Historia De La Química | Químicos Famosos

{h1}

En muchos sentidos, la historia de la civilización es la historia de la química. Los seres humanos siempre han tratado de identificar, usar y cambiar los materiales en nuestro entorno.

En muchos sentidos, la historia de la civilización es la historia de la química, el estudio de la materia y sus propiedades. Los seres humanos siempre han tratado de identificar, usar y cambiar los materiales en nuestro entorno. Los primeros alfareros encontraron hermosos esmaltes para decorar y preservar sus productos. Los pastores, cerveceros y viticultores utilizaron técnicas de fermentación para hacer queso, cerveza y vino. Las amas de casa lixiviaron la lejía de las cenizas de madera para hacer jabón. Smiths aprendió a combinar cobre y estaño para hacer bronce. Los artesanos aprendieron a hacer vidrio; Peleteros curtidos de pieles.

En el siglo VIII d. C., Jābir ibn Hayyān, un astrónomo, filósofo y científico musulmán, se convirtió en uno de los primeros en utilizar métodos científicos para estudiar materiales. También conocido por su nombre latinizado, Geber, se le conoce como el "padre de la química". Se cree que es el autor de 22 pergaminos que describen métodos de destilación, cristalización, sublimación y evaporación. Inventó el alambique, un dispositivo usado para destilar y estudiar ácidos. También desarrolló un sistema de clasificación química temprana utilizando las propiedades de los materiales que estudió. Sus categorías fueron:

  • "Espíritus" - materiales que se vaporizarían cuando se calientan.
  • "Metales" - incluyendo hierro, estaño, cobre y plomo.
  • Sustancias no maleables: materiales que podrían convertirse en polvos, como la piedra.

Hoy podríamos llamar a materiales similares "productos químicos volátiles, metales y no metales".

Química clásica

En Europa, el estudio de la química fue realizado por alquimistas con el objetivo de transformar los metales comunes en oro o plata e inventar un elixir químico que prolongaría la vida. Aunque estos objetivos nunca se lograron, hubo algunos descubrimientos importantes realizados en el intento.

Robert Boyle(1627-1691) estudió el comportamiento de los gases y descubrió la relación inversa entre el volumen y la presión de un gas. También afirmó que "toda la realidad y el cambio se pueden describir en términos de partículas elementales y su movimiento", una comprensión temprana de la teoría atómica. En 1661, escribió el primer libro de texto de química, "El escéptico cymist", que alejó el estudio de las sustancias de las asociaciones místicas con la alquimia y hacia la investigación científica.

Para el siglo XVIII, la Era de la Ilustración había echado raíces en toda Europa. Joseph priestley (1733-1804) refutó la idea de que el aire era un elemento indivisible. Demostró que, en cambio, era una combinación de gases cuando aisló el oxígeno y descubrió otros siete gases discretos. Jacques Charlescontinuó el trabajo de Boyles y es conocido por declarar la relación directa entre la temperatura y la presión de los gases. En 1794, Joseph proust estudió los compuestos químicos puros y declaró la Ley de proporciones definidas: un compuesto químico siempre tendrá su propia relación característica de componentes elementales. El agua, por ejemplo, siempre tiene una proporción de dos a uno de hidrógeno a oxígeno.

Retrato de Antoine y Marie-Anne Lavoisier, quienes ayudaron a desarrollar el sistema métrico y un sistema para nombrar compuestos químicos.

Retrato de Antoine y Marie-Anne Lavoisier, quienes ayudaron a desarrollar el sistema métrico y un sistema para nombrar compuestos químicos.

Crédito: dominio público

Antoine lavoisier (1743-1794) fue un químico francés que hizo importantes contribuciones a la ciencia. Mientras trabajaba como recaudador de impuestos, Lavoisier ayudó a desarrollar el sistema métrico para asegurar pesos y medidas uniformes. Fue admitido en la Academia de Ciencias de Francia en 1768. Dos años más tarde, a los 28 años, se casó con la hija de 13 años de un colega. Marie-Anne Lavoisier Se sabe que asistió a su esposo en sus estudios científicos traduciendo artículos en inglés y haciendo numerosos dibujos para ilustrar sus experimentos.

La insistencia de Lavoisier en la medición meticulosa lo llevó a su descubrimiento de la Ley de Conservación de la Masa. En 1787, Lavoisier publicó "Métodos de Nomenclatura Química", que incluía las reglas para nombrar los compuestos químicos que todavía están en uso. Su "Tratado elemental de química" (1789) fue el primer libro de texto de química moderna. Definió claramente un elemento químico como una sustancia que no puede reducirse en peso por una reacción química y enumeró el oxígeno, el hierro, el carbono, el azufre y casi otros 30 elementos que se sabe existen. El libro tuvo algunos errores sin embargo; Enumeraba luz y calor como elementos.

Amedeo avogadro (1776-1856) fue un abogado italiano que comenzó a estudiar ciencias y matemáticas en 1800. Ampliando el trabajo de Boyle y Charles, aclaró la diferencia entre átomos y moléculas. Continuó diciendo que volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y presión tienen el mismo número de moléculas. El número de moléculas en una muestra de 1 gramo de peso molecular (1 mol) de una sustancia pura se denomina Constante de Avogadro en su honor. Se ha determinado experimentalmente que es 6.023 x 1023 moléculas y es un importante factor de conversión usado para determinar la masa de reactivos y productos en reacciones químicas.

En 1803, un meteorólogo inglés comenzó a especular sobre el fenómeno del vapor de agua. John Dalton (1766-1844) era consciente de que el vapor de agua es parte de la atmósfera, pero los experimentos mostraron que el vapor de agua no se formaría en ciertos otros gases. Él especuló que esto tenía algo que ver con la cantidad de partículas presentes en esos gases. Tal vez no haya espacio en esos gases para que penetren partículas de vapor de agua. Había más partículas en los gases "más pesados" o esas partículas eran más grandes.Utilizando sus propios datos y la Ley de proporciones definidas, determinó las masas relativas de partículas para seis de los elementos conocidos: el hidrógeno (el más ligero y asignado a una masa de 1), oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo. Dalton explicó sus hallazgos al exponer los principios de la primera teoría atómica de la materia.

  1. Los elementos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
  2. Los átomos del mismo elemento son idénticos en tamaño, masa y otras propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen propiedades diferentes.
  3. Los átomos no pueden ser creados, subdivididos o destruidos.
  4. Los átomos de diferentes elementos se combinan en simples proporciones de números enteros para formar compuestos químicos.
  5. En las reacciones químicas, los átomos se combinan, se separan o se reorganizan para formar nuevos compuestos.

Dmitri Mendeleev (1834-1907) fue un químico ruso conocido por desarrollar la primera Tabla Periódica de los Elementos. Enumeró los 63 elementos conocidos y sus propiedades en las tarjetas. Cuando organizó los elementos en orden de aumentar la masa atómica, pudo agrupar elementos con propiedades similares. Con algunas excepciones, cada séptimo elemento tenía propiedades similares (el octavo grupo químico, los gases nobles, aún no se había descubierto). Mendeleev se dio cuenta de que si dejaba espacios para los lugares donde ningún elemento conocido encajaba en el patrón, era aún más exacto. Usando los espacios en blanco en su tabla, pudo predecir las propiedades de los elementos que aún no se habían descubierto. La tabla original de Mendeleev se ha actualizado para incluir los 92 elementos naturales y 26 elementos sintetizados.

Describiendo el átomo

En 1896, Henri Becquerel Radiación descubierta. Junto con Pierre y Marie Curie, demostró que ciertos elementos emiten energía a tasas fijas. En 1903, Becquerel compartió un Premio Nobel con los Curie por el descubrimiento de la radioactividad. En 1900, Max Planck descubrió que la energía se debe emitir en unidades discretas que él llamó "cuantos" (ya que se llama fotones) no en ondas continuas. Parecía que los átomos estaban formados por partículas aún más pequeñas, algunas de las cuales podían alejarse.

En 1911, Ernst Rutherford demostraron que los átomos consistían en una pequeña región densa cargada positivamente rodeada por áreas relativamente grandes de espacio vacío en la que se mueven partículas aún más pequeñas y cargadas negativamente (electrones). Rutherford asumió que los electrones orbitan el núcleo en órbitas limpias y separadas, al igual que los planetas orbitan alrededor del sol. Sin embargo, debido a que el núcleo es más grande y más denso que los electrones, no pudo explicar por qué los electrones no fueron simplemente arrastrados hacia el núcleo, destruyendo así el átomo.

Niels Bohr en 1922.

Niels Bohr en 1922.

Crédito: AB Lagrelius & Westphal, a través del Instituto Americano de Física

Niels BohrEl modelo atómico (1885-1962) resolvió este problema usando la información de Planck. Los fotones son emitidos desde un átomo estimulado eléctricamente solo a ciertas frecuencias. Él planteó la hipótesis de que los electrones habitan en distintos niveles de energía y la luz solo se emite cuando un electrón eléctricamente "excitado" se ve obligado a cambiar los niveles de energía.

Los electrones en el primer nivel de energía, más cercanos al núcleo, están estrechamente unidos al núcleo y tienen una energía relativamente baja. En niveles más alejados del núcleo, los electrones tienen una energía creciente. Los electrones en el nivel de energía más alejado del núcleo no están unidos tan estrechamente y son los electrones involucrados cuando los átomos se unen para formar compuestos. La naturaleza periódica de las propiedades elementales es el resultado del número de electrones en el nivel de energía externa que puede estar involucrado en los enlaces químicos. Aunque los modelos de Bohr han sido reemplazados por modelos atómicos más precisos, los principios subyacentes son sólidos y los modelos de Bohr todavía se utilizan como diagramas simplificados para mostrar la unión química.

Nuestra comprensión del átomo ha continuado refinándose. En 1935, James Chadwick fue galardonado con el Premio Nobel por su descubrimiento de que hay un número igual de partículas eléctricamente neutras en el núcleo de un átomo. Como los neutrones son eléctricamente neutros, no son desviados ni por electrones ni por protones. Además, los neutrones tienen más masa que los protones. Estos hechos se combinan para hacer posible que los neutrones penetren en los átomos y rompan el núcleo, liberando vastas cantidades de energía. En los últimos años, es cada vez más obvio que los protones, neutrones y electrones de la química clásica están formados por partículas subatómicas aún más pequeñas. Las ciencias de la química y la física están cada vez más interrelacionadas y las teorías se superponen y entran en conflicto a medida que continuamos explorando los materiales con los que está hecho nuestro universo.


Suplemento De Vídeo: Los químicos mas importantes de la historia.




Investigación


El Tesoro En La Gran Pirámide Espera Descubrimiento, Dice 'Indiana Jones' De Egipto
El Tesoro En La Gran Pirámide Espera Descubrimiento, Dice 'Indiana Jones' De Egipto

Amor De La Era Piramidal Revelado En Colores Vivos En La Tumba Egipcia
Amor De La Era Piramidal Revelado En Colores Vivos En La Tumba Egipcia

Noticias De Ciencia


¡Es Una Chica! Se Anuncia El Sexo Del Zoológico Nacional Panda Cachorros
¡Es Una Chica! Se Anuncia El Sexo Del Zoológico Nacional Panda Cachorros

¿Realmente Recuerdas Dónde Estabas El 9/11?
¿Realmente Recuerdas Dónde Estabas El 9/11?

La Tierra Es 'Un Hermoso Planeta' Desde La Vista De Un Astronauta
La Tierra Es 'Un Hermoso Planeta' Desde La Vista De Un Astronauta

Tierra Explicada
Tierra Explicada

Más Mujeres Jóvenes Priorizan Carreras, Según Una Encuesta
Más Mujeres Jóvenes Priorizan Carreras, Según Una Encuesta


ES.WordsSideKick.com
Reservados Todos Los Derechos!
La Reproducción De Cualquier Permitió Sólo Prostanovkoy Enlace Activo Al Sitio ES.WordsSideKick.com

© 2005–2019 ES.WordsSideKick.com