Hechos Sobre El Flúor

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Propiedades y usos del elemento flúor.

El elemento más reactivo en la Tabla Periódica, el flúor tiene una historia violenta en la búsqueda de su descubrimiento. A pesar de las propiedades difíciles y, a veces, explosivas del flúor, es un elemento vital para los humanos y los animales, por lo que se encuentra comúnmente en el agua potable y en la pasta de dientes.

Solo los hechos

  • Número atómico (número de protones en el núcleo): 9
  • Símbolo atómico (en la tabla periódica de elementos): F
  • Peso atómico (masa media del átomo): 18.998
  • Densidad: 0.001696 gramos por centímetro cúbico
  • Fase a temperatura ambiente: Gas.
  • Punto de fusión: menos 363.32 grados Fahrenheit (menos 219.62 grados Celsius)
  • Punto de ebullición: menos 306.62 grados F (menos 188.12 grados C)
  • Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 18
  • Isótopos más comunes: F-19 (100 por ciento de abundancia natural)

Flúor

Flúor

Crédito: general-fmv, Andrei Marincas Shutterstock

Historia

Los primeros químicos intentaron durante años aislar el elemento de varios fluoruros. Sin embargo, el flúor no se produce de forma libre y ninguna sustancia química es capaz de liberar flúor de ninguno de sus compuestos debido a su naturaleza reactiva.

Durante siglos, el mineral de fluorita se utilizó en el refinado de metales. Conocido hoy como fluoruro de calcio (CaF2), según Chemicool, se usó como un flujo para separar el metal puro de los minerales no deseados en el mineral. El "fluor" proviene de la palabra latina "fluere", que significa "fluir", porque eso es lo que fluorspar permitió que los metales hicieran. El mineral también se llamaba esmeralda bohemia y se usaba en el grabado de vidrio, según el Laboratorio Jefferson.

Muchos científicos a lo largo de las décadas intentaron experimentar con fluorita para aprender mejor sus propiedades, así como su composición. En sus experimentos, los químicos a menudo producían ácido fluorico (hoy conocido como ácido fluorhídrico, HF), un ácido increíblemente reactivo y peligroso. Incluso pequeñas salpicaduras de este ácido en la piel pueden ser fatales, según Chemicool. Varios científicos resultaron heridos, ciegos o muertos en algunos de los experimentos.

A principios del siglo XIX, los científicos Andre-Marie Ampere, en Francia, y Humphry Davy, en Inglaterra, se corresponden con la posibilidad de un nuevo elemento dentro del ácido. En 1813, Davy anunció el descubrimiento del nuevo elemento y lo llamó flúor por la sugerencia de Ampere.

Henri Moissan, un químico francés, finalmente aisló el flúor en 1886, después de haber sido envenenado varias veces en su búsqueda. Fue galardonado con el Premio Nobel en 1906 por el aislamiento de flúor por electrólisis de fluoruro de hidrógeno y potasio seco (KHF).2) y ácido fluorhídrico seco.

Usos del flúor

Durante muchos años, las sales de flúor, o fluoruros, se han utilizado en la soldadura y en el glaseado de vidrio, según la Royal Society. Por ejemplo, el ácido fluorhídrico se usa para grabar el vidrio de las bombillas.

El flúor es un elemento vital en la industria de la energía nuclear, según la Royal Society. Se utiliza para hacer hexafluoruro de uranio, que se necesita para separar los isótopos de uranio. El hexafluoruro de azufre es un gas que se utiliza para aislar transformadores eléctricos de alta potencia.

Los clorofluorocarbonos (CFC) se utilizaron una vez en aerosoles, refrigeradores, acondicionadores de aire, envases de espuma para alimentos y extintores de incendios. Estos usos han sido prohibidos desde 1996 porque contribuyen al agotamiento del ozono, según los Institutos Nacionales de Salud. Antes de 2009, los CFC se usaban en inhaladores para controlar el asma, pero esos tipos de inhaladores se eliminaron gradualmente en 2013.

El flúor se utiliza en muchos productos químicos fluorados, incluidos los disolventes y los plásticos de alta temperatura, como el teflón (poli (tetrafluoroeteno), PTFE). El teflón es bien conocido por sus propiedades antiadherentes y se utiliza en sartenes. También se usa para el aislamiento de cables, para cintas de plomería y como la base de Gore-Tex® (utilizado en ropa y zapatos impermeables).

El flúor se agrega a los suministros de agua de la ciudad en la proporción de aproximadamente una parte por millón para ayudar a prevenir la caries dental, de acuerdo con el Jefferson Lab. Se agregan varios compuestos de fluoruro a la pasta dental, también para ayudar a prevenir la caries dental.

Salud e impacto ambiental del flúor.

Aunque todos los humanos y animales están expuestos y necesitan cantidades diminutas de flúor, el elemento en una dosis lo suficientemente grande es extremadamente tóxico y peligroso. Según Lenntech, el flúor se puede encontrar naturalmente en pequeñas cantidades en agua, aire y en alimentos tanto de origen vegetal como animal. Se encuentran cantidades mayores de flúor en algunos productos alimenticios como el té y los mariscos.

Si bien las pequeñas cantidades de flúor son esenciales para mantener la fortaleza de nuestros huesos y dientes, demasiada puede tener el efecto inverso de causar osteoporosis o caries en los dientes, así como potencialmente dañar los riñones, los nervios y los músculos.

En su forma gaseosa, el flúor es increíblemente peligroso. Pequeñas cantidades de gas fluorado pueden irritar los ojos y la nariz, mientras que cantidades mayores pueden ser fatales, según Lenntech. De acuerdo con Chemicool, el ácido fluorhídrico, como otro ejemplo, también puede resultar fatal cuando se produce una pequeña salpicadura en la piel.

En el medio ambiente, el flúor, el elemento número 13 más abundante en la corteza terrestre, generalmente se asienta en el suelo y se combina fácilmente con el suelo, las rocas, el carbón y la arcilla, según Lenntech. Las plantas pueden absorber el flúor del suelo, aunque las altas concentraciones pueden causar daños. El maíz y los albaricoques, por ejemplo, se encuentran entre las plantas que son más susceptibles al daño y la reducción del crecimiento cuando se exponen a niveles elevados de flúor.

¿Quien sabe?

  • Debido a que el flúor es el elemento más reactivo químicamente, debe manejarse con sumo cuidado, ya que a veces puede explotar en contacto con todos los demás elementos, excluyendo el oxígeno, el helio, el neón y el criptón, según Chemicool.
  • La lana de acero estalla en llamas cuando se expone al flúor, según la Royal Society of Chemistry.
  • El flúor es también el elemento más electronegativo. El flúor atrae electrones más fácilmente que cualquier otro elemento.
  • En promedio, la cantidad de flúor en el cuerpo humano es de tres miligramos.
  • El flúor se extrae principalmente en China, Mongolia, Rusia, México y Sudáfrica, según Minerals Education Coalition.
  • El flúor se crea en estrellas similares al sol hacia el final de su vida, de acuerdo con un artículo de 2014 publicado en Astrophysical Journal Letters. El elemento se forma bajo las presiones y temperaturas más altas dentro de la estrella cuando se expande para convertirse en un gigante rojo. Cuando las capas externas de la estrella se alejan creando una nebulosa planetaria, el flúor viaja junto con los otros gases hacia el medio interestelar, formando nuevas estrellas y planetas.
  • Según el Journal of Chemistry, aproximadamente el 25 por ciento de los medicamentos y medicamentos, incluidos los para el cáncer, el sistema nervioso central y el sistema cardiovascular, contienen alguna forma de flúor.

La investigación actual

Aunque el flúor puede ser tóxico cuando la concentración dentro del cuerpo es demasiado alta, también puede ser un elemento beneficioso para incluir en los medicamentos contra el cáncer, según un artículo de 2018 publicado en el Journal of Fluorine Chemistry. De acuerdo con la investigación, la sustitución de los enlaces carbono-hidrógeno o carbono-oxígeno con un enlace carbono-flúor en los componentes activos del medicamento generalmente muestra una mejora de la efectividad de los medicamentos, incluida una mayor estabilidad metabólica, un mayor enlace a las moléculas diana y una mayor Permeabilidad de la membrana. Se espera que con el aumento de la efectividad de los medicamentos, junto con los medicamentos específicos para tumores o los sistemas de administración de medicamentos dirigidos, la calidad de vida de los pacientes con cáncer pueda ser mejorada en comparación con los métodos tradicionales, como la quimioterapia, en los que las células cancerosas, como Así como las células sanas, son blanco de los medicamentos.

De acuerdo con el estudio, esta nueva generación de medicamentos para combatir el cáncer, así como las sondas de flúor para administrar los medicamentos, ha sido probada contra las células madre del cáncer y se ha mostrado prometedora para atacar y combatir las células madre del cáncer. Los investigadores encontraron que los medicamentos que incluían flúor eran varias veces más activos contra varias células madre del cáncer y exhibían una mejor estabilidad que los medicamentos tradicionales que combaten el cáncer.

Recursos adicionales

  • Laboratorio de Jefferson: flúor
  • Chemicool: Hechos de elementos de flúor
  • Real Sociedad de Química: Flúor


Suplemento De Vídeo: Flúor, veneno para idiotizar y controlar las masas.




Investigación


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