Hechos Sobre El Bromo

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Propiedades, fuentes y usos del elemento bromo.

El elemento maloliente n.° 35, bromo, es un elemento bastante abundante pero tiene una propiedad poco frecuente: es el único no metal que existe en forma líquida a temperatura ambiente, y uno de los dos elementos (el otro es mercurio) que es líquido en la habitación Temperatura y presión.

Es el elemento número 44 más común en la corteza terrestre, según la Tabla Periódica con una abundancia de 2.4 partes por millón en peso, según Chemicool. El bromo se produce en los compuestos presentes en el agua de mar, se evaporan las salmueras naturales y las salinas. Los depósitos minerales de bromo en los Estados Unidos se encuentran en pozos de salmuera natural en Michigan y Arkansas. La producción mundial se estima en alrededor de 330,000 toneladas por año. También se recupera en Israel, Rusia, Francia y Japón, según Minerals Education Coalition.

El bromo es muy dañino para la atmósfera. Según Chemicool, los átomos de bromo son 40 a 100 veces más destructivos en la capa de ozono que los átomos de cloro. Hasta la mitad de la pérdida de ozono sobre la Antártida se debe a reacciones que involucran bromo. El bromuro de metilo, usado como fumigante, es la fuente más grande de bromo que agota la capa de ozono. Alrededor del 30% del bromo en la atmósfera proviene de actividades humanas, el resto es natural.

Solo los hechos

  • Número atómico (número de protones en el núcleo): 35
  • Símbolo atómico (en la tabla periódica de elementos): Br
  • Peso atómico (masa media del átomo): 79.904
  • Densidad: 1.805 onzas por pulgada cúbica (3.122 gramos por cm cúbico)
  • Fase a temperatura ambiente: Líquido.
  • Punto de fusión: 19.4 grados Fahrenheit (menos 7 grados Celsius)
  • Punto de ebullición: 138.0 F (58.9 C)
  • Número de isótopos naturales (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 2. También hay al menos 24 isótopos radiactivos creados en un laboratorio.
  • Isótopos más comunes: Br-79 (50.7 por ciento de la abundancia natural), Br-81 (49.3 por ciento de la abundancia natural.

    Las fuentes de evaporación de la sal, como el Mar Muerto, son fuentes de bromo.

    Las fuentes de evaporación de la sal, como el Mar Muerto, son fuentes de bromo.

    Crédito: Igor Tubin / Shutterstock

Historia

Dos científicos que trabajan de forma independiente descubrieron el bromo en la década de 1820, según Peter van der Krogt, un historiador holandés.

Carl Löwig, un estudiante de química alemán que estudiaba con el químico alemán Leopold Gmelin, aisló el bromo líquido en 1825 tomando una muestra de agua de un manantial de sal en Bad Kreuznach y agregando cloro, según Chemicool. Después de agitar la solución con éter, Löwig descubrió una sustancia marrón rojiza en la solución y la aisló evaporando el éter. Gmelin aconsejó que su alumno produjera más sustancia para que pudiera estudiarse con mayor detalle. Para cuando Löwig había producido más de la sustancia, después de haber sido ralentizado entre los exámenes de invierno y los días festivos, otro científico ya había publicado sus hallazgos.

Ese científico, Antoine-Jérôme Balard, un químico francés, aisló el bromo al estudiar un alga parda conocida como fucus, según Peter van der Krogt. Balard tomó una muestra de la salmuera en la que se encontraron las algas y destiló la mezcla de salmuera con cloro para producir un líquido rojo oscuro, de acuerdo con Chemicool. Originalmente pensó que era un compuesto de cloro o yodo, y cuando no pudo aislar ninguno de los elementos, propuso que, de hecho, había encontrado un elemento nuevo. Balard sugirió el nombre muride, de la palabra latina "muria" o salmuera, para su nuevo elemento. Sus resultados fueron publicados en 1826.

¿Quien sabe?

  • El bromo es un halógeno, según Chemicool. Los elementos halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astatina) nunca se encuentran solos en la naturaleza y producen sales cuando reaccionan con metales, de acuerdo con Química Explicada.
  • El nombre bromo proviene de la palabra griega "bromos" para el hedor, según el Laboratorio Nacional de Los Álamos. El líquido de color marrón rojizo se evapora fácilmente en un vapor rojo con un fuerte olor que recuerda al cloro.
  • El bromo es peligroso, según Lenntech. Es corrosivo para el tejido humano en su estado líquido, irrita los ojos y la garganta y es altamente tóxico cuando se inhala en estado de vapor. El bromo daña muchos órganos importantes, como el hígado, los riñones, los pulmones y el estómago y, en algunos casos, puede causar cáncer.
  • El bromo se puede absorber en el cuerpo a través de agua y alimentos contaminados, respirarlo y a través de la piel, según los Centros para el Control de Enfermedades.
  • El bromo puede causar una ignición espontánea cuando se combina con potasio, fósforo y estaño, y también con muchos productos químicos, de acuerdo con Cameo Chemicals.
  • El bromo tiene una gran variedad de usos, incluidos productos químicos agrícolas, insecticidas, tintes, productos farmacéuticos, productos ignífugos, espuma para muebles, gasolina, envolturas de plástico para productos electrónicos y fotografía de películas, según la Royal Society of Chemistry.
  • El bromo se usa para purificar el agua, en medicamentos y como desinfectantes, según el Laboratorio Nacional de Los Álamos.
  • El bromo también se usa para reducir las emisiones de mercurio hasta en un 90 por ciento de las centrales eléctricas de carbón, según el Foro Ambiental de Bromine Science. La adición de bromo al proceso oxida el mercurio, lo que facilita su recuperación por parte del equipo de control de emisiones.
  • De acuerdo con la Royal Society of Chemistry, debido a la toxicidad y las preocupaciones ambientales, el uso del bromo como retardante de incendios y en la agricultura se está eliminando o eliminando.
  • Las antiguas civilizaciones produjeron un costoso tinte púrpura a partir de compuestos orgánicos de bromo secretados por el murex, un mejillón de mar, según el Laboratorio Jefferson.
  • El cuerpo humano contiene alrededor de 0,0004 por ciento de bromo, según Minerals Education Coalition, aunque no se conoce el uso de bromo en el cuerpo humano.

La investigación actual

Un área de investigación en la que se estudia el bromo es cómo el bromo afecta a la atmósfera. Un recurso publicado por la Administración Nacional Oceánica y Atmosférica (NOAA) describe cómo el bromo y el cloro destruyen las moléculas de ozono durante tres ciclos de reacción. En el primer ciclo, las reacciones entre el cloro o el monóxido de cloro que interactúan con el ozono conducen a oxígeno monotónico (O) o diatómico (O).2). El segundo ciclo también reacciona al cloro con ozono para producir oxígeno diatómico. El tercer ciclo muestra que el bromo reacciona con el ozono y también da como resultado oxígeno diatómico. En todos estos casos, la luz del sol es necesaria para las reacciones, por lo que el agotamiento de la capa de ozono es mayor durante los meses de verano y disminuye considerablemente o cesa en los meses de invierno cuando no hay luz solar suficiente para alcanzar los polos.

Hay varios estudios, incluido un estudio publicado en 2017 en la revista Atmospheric Chemistry and Physics por Bodo Werner, et al., Un grupo de científicos de Alemania, Estados Unidos y el Reino Unido. El estudio utilizó una variedad de métodos para calcular la cantidad de bromo presente en la atmósfera. El estudio sugirió que aproximadamente un tercio del agotamiento de la capa de ozono se debe al bromo. Según el estudio, los compuestos de bromo en la atmósfera tienen cuatro fuentes principales:

  • Fuentes naturales y antropogénicas.
  • halones
  • las llamadas especies de muy corta vida (VSLS)
  • bromo inorgánico que ha sido transportado a la troposfera superior

Desde el pico en 2000 con niveles de bromo de aproximadamente 20 partes por millón, los niveles de bromo en la atmósfera han disminuido a una tasa de 0.6 por ciento por año. Se utilizaron varios recursos en los cálculos de los autores y se enfocaron en regiones tropicales y subtropicales.

La NOAA también informó a finales de 2016 que los niveles de bromo y otros gases que agotan la capa de ozono están disminuyendo en la atmósfera. El estudio analizó la atmósfera sobre la Antártida y las latitudes medias y los valores actuales combinados con observaciones que se remontan a la década de 1970 y valores proyectados hasta 2080. Utilizando los valores de 1980 como referencia, las investigaciones pronostican que los gases que agotan el ozono contienen principalmente bromo y cloro., se reducirá a los niveles de 1980 entre 2040 y 2050 en las latitudes medias y alrededor de 2070 sobre la Antártida. La disminución de los niveles de estos gases en la atmósfera es parte de los esfuerzos en curso en el cambio climático lento y para promover la regeneración de la capa protectora de ozono.

Recursos adicionales

  • Laboratorio Nacional de Los Alamos: Bromine
  • Chemicool: hechos de elementos de bromo
  • Centros para el Control de Enfermedades: Datos sobre el bromo


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